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Experimento: Identificação da molaridade de ácido acético no vinagre
Introdução
O objetivo desta experiência foi calcular a concentração de ácido acético de uma amostra dada de vinagre comercial. Sabendo a concentração correta de uma determinada base, neutralizou-se uma amostra de vinagre e foi possível determinar a concentração de ácido acético com base na quantidade de base que reagiu. A concentração foi calculada pela razão quantidade de matéria do soluto pelo volume da solução (mol/l). Para isso preparou-se uma solução diluída da base hidróxido de sódio, NaOH. Foi necessária a padronização dessa solução – a verificação de sua concentração real – utilizando-se um padrão primário. Um padrão primário é uma solução cuja quantidade de matéria do soluto é bem conhecida.
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Experimento: Identificação de sólidos metálicos por análise qualitativa
Introdução: Adicionando-se lentamente um ácido HX em uma amostra metálica sólida M ocorre uma reação de oxirredução resultando em uma solução de cátions metálicos e na liberação de hidrogênio gasoso de acordo com a reação 1:
(1) (não da pra escrever a reação aqui) onde z é numero de oxidação do metal e n é o número de hidrogênios ionizáveis do ácido.
Após a primeira reação, adiciona-se lentamente uma base que irá reagir com o cátion do metal e formar como produto um hidróxido metálico de acordo com a reação 2:
(2) (não da pra escrever a reação aqui)
A partir destes conceitos, o objetivo deste experimento é identificar amostras sólidas metálicas realizando as reações 1 e 2 e observando as características dos hidróxidos metálicos formados, que geralmente são pouco solúveis. Fazendo isso teve-se um primeiro contato e uma familiarização com reações químicas em tubos de ensaio.
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