Guilherme

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

LABORATÓRIO DE QUÍMICA I

EXPERIMENTO nº 3–LEI DE BEER

ENGENHARIA AMBIENTAL
INTEGRANTES:
Turma:
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFESSOR:

ITAJUBÁ – MG
16 DE OUTUBRO DE 2012 OBJETIVOS: Avaliar a dependência da absorbância de luz em diversas soluções em função da concentração verificando na prática a validade da lei de Beer e os desvios da mesma.

INTRODUÇÃO: A calorimetria e a espectrofotometria podem ser conceituadas como um procedimento analítico através do qual se determina a concentração de espécies químicas mediante a absorção de energia radiante (luz). A luz pode ser entendida como uma forma de energia de natureza ondulatória, caracterizada pelos diversos comprimentos de onda, que proporcionam diferentes formas de interação com a matéria. Em nosso experimento trataremos das interações que envolvem transições de níveis energéticos. Uma solução quando iluminada por luz branca, apresenta uma cor que é resultante da absorção relativa dos vários comprimentos de onda que a compõem. Esta absorção em cada comprimento de onda, depende da: natureza da substância, concentração e espessura. Na lei de Lambert Beer a absorbância é proporcional à concentração da espécie química absorvente, sendo constantes o comprimento de onda, a espessura atravessada pelo feixe luminoso e demais fatores. Verifica-se uma relação linear entre absorbância ou densidade ótica e concentração, e de uma relação logarítmica entre transmitância e concentração.
A = a.b.c ,onde:
A = absorbância a= absortividade molar da substância b = comprimento do percurso ótico (em cm) c = concentração
A = -log(T) ,onde:
T é a transmitância (leitura do equipamento).

EQUIPAMENTOS E MATERIAIS:
Espectrofotômetro visível
1 balão volumétrico de 100 mL
10 tubos de ensaio de 15 mL
2 béqueres de 100 mL
1 béquer de 250 mL
Azul de metileno

PROCEDIMENTO
No laboratório