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1.1 - Histórico
Estrutura da Matéria
Grécia Antiga: Existiam apenas quatro elementos ÁGUA,
TERRA, AR e FOGO.
Aristóteles (384 a.C à 322 a.C): acreditava que cada elemento resultava da combinação de duas qualidades, quente, frio, úmido e seco. (3)

“ O que acontece quando quebramos uma porção de matéria em pedaços cada vez menores?”
Leucipo (≈ 500 a.C): acreditava que a matéria podia ser dividida até chegar a uma pequena partícula indivisível chamada de ÁTOMO (A = NÃO;
TOMO = PARTE) Princípio da Descontinuidade.

Do que é formada a matéria ÁTOMOS
(Dalton - 1803)

Hipótese Atômica:
Os elementos são constituídos por partículas extremamente pequenas, indivisíveis, chamadas átomos. Os átomos de um dado elemento têm sempre a mesma massa média, e as suas propriedades também são idênticas.
Os compostos são formados pelas combinações de átomos de elementos diferentes.

Os átomos de dois ou mais elementos podem combinar-se em mais de uma proporção, formando então mais de um composto.

Modelo atômico de Dalton:
O átomo maciço e indivisível

A teoria atômica de Dalton satisfez a explicação de três leis fundamentais que já tinham sido reconhecidas:
Lei da conservação da massa
Lei da composição constante
Lei das proporções múltiplas

Michael Faraday (1833): Realizou a experiência da eletrólise – passagem da corrente elétrica através de uma solução para produzir uma reação química.

Partículas subatômicas
A existência de uma estreita relação entre matéria e eletricidade fica evidente com os trabalhos de Michel Faraday sobre eletrólise.
Eles também indicavam que a eletricidade era constituída por partículas materiais, hipótese confirmada pelos estudos sobre a capacidade dos gases de conduzir correntes elétricas.

Falhas do modelo atômico de Dalton
O cientista Inglês Willian Crookes (1850):
Construiu um aparelho para estudar os raios catódicos. Indícios de partículas menores que os átomos. Os raios catódicos são