Guia GVB Atomico

Os orbitais dos diagramas GVB são os de valência realmente, por 2 motivos principais: a) os orbitais de valência que efetivamente participam das ligações químicas, ou seja, eles serão os principais
"personagens" na formação de moléculas; b) a representação todos os orbitais (valência + elétrons de camadas internas, também chamado de "caroço") tornaria o diagrama confuso demais.
Descreverei a seguint um procedimento prático para montagem de um diagrama GVB de um átomo no estado fundamental. Serei objetivo, mas é importante entender os motivos por trás dos passos, não discutidos aqui, a fim de montar diagramas moleculares e de atômicos de estados excitados.
1) Escrever a distribuição eletrônica do átomo.
Exemplos: Mg --> 1s22s22p63s2 B --> 1s22s22p1

S --> 1s22s22p63s23p4

2) Identificar os elétrons da camada de valência, ou seja, a última (no caso metais de transição, podem-se incluir também os orbitais d da penúltima camada)
Exs: Mg --> 3s2 B --> 2s22p1

S --> 3s23p4

3a) Se o elemento apresentar apenas 1 elétron s, representá-lo por um orbital tipo “s”
3a') Se o elemento apresentar 2 elétron s, representá-los por obitais lobos. Esses orbitais podem estar orientados em qualquer eixo cartesiano (x,y,z), mas habitualmente escolhemos o eixo z
(horizontal, na nossa convenção).

Mg
3b) Se o elemento apresentar elétrons s e p de valência, verificar quantos elétrons p há. Se forem 1 ou 2, no diagrama você representará os orbitais p ocupados e os orbitais s como lobos. As orientações segundo os eixos novamente são arbitrárias, há mais de uma possibilidade, todas equivalentes. Em qualquer delas, os orbitais lobos estão em um eixo diferente dos orbitais p.

3b’) Se houver 3 ou mais elétrons p (note que a situação de mais baixa energia necessariamente envolve ocupação simultânea de px, py e pz, no estado fundamental), representaremos apenas os orbitais p (não os s; entretanto, na formação de uma molécula, o diagrama GVB com os orbitais otimizados incluirá esses elétrons,