gravimetria de chumbo

Unidade integrada SESI - SENAI
Técnico em Química
Componente: Análise instrumental
Alunos: Bheattryz Soares e Josué Souza
Titulo: Determinar de Pb²+ por análise gravimétrica.
Objetivo: utilizar analise gravimétrica para determinação de chumbo.
Procedimento: Acrescentamos no béquer de 250 mL, 10 mL da amostra Pb ²+, junto com 30 mL de água destilada e 40 mL de Iodeto de Kl 0,1 mol/L, os reagentes que eram incolor, mas ao acrescentar o Iodeto de Kl, formou uma coloração amarelada, deixamos em repouso por 20 min. Agitando com um bastão de vidro em 5 em 5 min., pesamos o papel filtro e anotamos o seu peso, montamos o sistema de filtração simples, e filtramos a solução. Como houve passagem de solido repetimos a operação por três vezes, colocamos o papel filtro em uma placa de petri, e armazenamos na estufa por 24 horas, no dia seguinte retiramos da estufa o papel com a amostra e pesamos novamente para podermos subtrair o peso do papel e saber o rendimento do experimento.

Resultados e discussões: O procedimento demonstra uma forma relativamente simples de se determinar o rendimento percentual de uma reação química, tal como permite identificar o tipo de precipitado trabalhado e a estequiometria de uma reação de precipitação. Ao ser pesado o papel de filtro, antes da filtração, este apresentou massa igual a 1,4770g. Após a adição do precipitado, e este ter ficado 24 horas na estufa, o papel de filtro apresentou a massa de 1,5039g. Podemos concluir assim que a massa do precipitado foi de 0,0269g.
O precipitado formado foi decorrente da seguinte reação:
Pb(aq) + 2NO3 (aq) + KI (aq) → PbI2 (s) + KNO3(aq)
Após a reação acima, verificou-se que o Iodeto de Chumbo apresentou uma coloração amarelo brilhante, enquanto o Nitrato de Potássio apresentou-se incolor.
Ao fim do experimento calculamos a concentração da amostra, e obtivemos os seguintes resultados:
Cálculos:

-5

g/L

Mol/L