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Modelos de estrutura atômicaDemócrito (séc. V AC): a matéria consiste de partículas pequenas e indivisíveis, os átomos
(do grego atomos: que não pode ser separado, indivisível)
Aula 9 - Ligação Química I
Estrutura atômica e Tabela Periódica
Prof. Ricardo Aparicio - IQ/Unicamp - 1s/2009
QG107 (Biologia) - 1s/2009
Importante: estas notas destinam-se exclusivamente a servir como guia de estudo. Figuras e tabelas de outras fontes foram reproduzidas estritamente com finalidade didática.
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John Dalton (1807) - “bola de bilhar”
Joseph John Thomson (1897) - “pudim de passas” os elementos são formados por átomos, partículas extremamente pequenas e indivisíveis
descoberta do elétron: evidência de estrutura interna elétrons uniformemente distribuídos (devido à repulsão Coulombiana) no interior de uma distribuição contínua de carga positiva, de modo a manter o átomo neutro
os átomos de um dado elemento são diferentes dos átomos de qualquer outro elemento um composto é uma combinação bem determinada de átomos de mais de um elemento uma reação química não envolve criação ou destruição de átomos, apenas uma recombinação
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Ernest Rutherford (1911) - ex-aluno de Thomson partículas α já eram conhecidas
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(núcleos H2 emitidos espontaneamente por materiais radioativos) se modelo de Thompson correto =⇒ espera-se deflexões pequenas ao bombardear uma fina folha de ouro com feixe de partículas α (fonte: Rn)
Filme: o experimento de Rutherford (1911)