geologia

1- Puta
CaCO3 + 2HCl ~> CaCl2 + CO2 + H2O
( o gás carbônico que da a impressão de sal de frutas)
Solubilidade: A solubilidade dos minerais é normalmente determinada através da reação de soluções aquosas de ácidos (sulfúrico, nítrico, clorídrico, etc.) com os minerais. A solução aquosa de HCl a frio é a mais usual no campo, e nos permite a pronta identificação de alguns minerais mais comuns, graças a seus aspectos diagnósticos peculiares. Um exemplo clássico é a forte reação com o mineral calcita (CaCO3), produzindo solubilidade com efervescência (lembrando a efervescência do “sal de frutas” quando em contato com a água). http://www.uel.br/revistas/geografia/v13n1eletronica/12.pdf 2- Escrota
O óxido de cálcio (CaO), normalmente conhecido como cal virgem ou cal queimado, é um composto químico largamente utilizado. É branco, cáustico e alcalino sólido cristalino à temperatura ambiente.O óxido de cálcio é geralmente feito pela decomposição de materiais como o calcário, que contêm carbonato de cálcio (CaCO3; mineral calcita) em um forno de cal. Isso é feito pelo aquecimento do material acima de 825 ° C, num processo chamado de calcinação ou queima de cal, para liberar uma molécula de dióxido de carbono (CO2), deixando a cal. A cal virgem não é estável e, quando esfria, irá espontaneamente reagir com o CO2 do ar até que, após bastante tempo, é completamente convertido de volta para o carbonato de cálcio.
CaCO3 + Calor -->CaO + CO2 http://www.nanum.com.br/interna.php?area=produto&idIdioma=1&escolha=24 3- jabiraca
A bauxita fosforosa é utilizada na produç~çao de alumínio
Bauxita - Al(OH)3 + AlO(OH)
http://www.quimlab.com.br/guiadoselementos/fontes_obtencao.htm