Física

ELETRÓLITOS

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Sustância solúvel: se dissolve em “larga escala” em um solvente específico substancia insolúvel: não se dissolve “significativamente” em um solvente específico quando o solvente não for mencionado, estamos nos referindo a “solúvel em água” geralmente consideramos substância insolúvel as que não se dissolvem mais que 0,1 mol.L-1

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ELETRÓLITOS
Ex.: CaCO3 dissolve para formar solução que contém 0,01g/L, ou 10-4 mol/L
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soluções são misturas homogêneas solução  solutos e solventes
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solutos: substâncias dissolvidas ( menor parte) solvente: componente presente em maior parte

ELETRÓLITOS
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Um soluto pode estar presente como íons ou moléculas podemos identificar a forma do soluto observando experimentalmente se a solução conduz corrente elétrica corrente elétrica  fluxo de cargas existe uma concentração muito pequena de de íons na água, cerca de 10-7 mol/L, que não permite que conduza eletricidade

ELETRÓLITOS
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Uma substância que dissolve dando uma solução que conduz eletricidade é chamada de eletrólito soluções eletrolíticas conduzem eletricidade porque contém íons.

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um não-eletrólito é uma substância que dissolve dando uma solução que não conduz eletricidade. Soluções não-eletrolíticas não contém íons, mas sim moléculas

ELETRÓLITOS
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Os compostos iônicos dissolvem formando soluções eletrolíticas os íons não são formados quando um composto iônico se dissolve, eles existem como íons separados no retículo cristalino da substância , mas tornam-se livre e podem mover-se na presença de água

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ELETRÓLITOS
Muitos ácidos também são eletrólitos. Diferente dos sais eles são compostos moleculares no estado puro, mas reagem com água para produzir íons, sendo classificados como eletrólitos. Ex.: HCl(g) + H2O  H3O+(aq) + Cl-(aq)

esta reação é chamada de ionização porque produz íons ( freqüentemente também chamada de dissociação)
HCl(aq)  H+(aq) + Cl-(aq)

Eletrólito Forte
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