Fun es Parte 1 G ssy 2015 v1

FUNÇÕES INORGÂNICAS

Apresentação para aulas de Química
Géssy James Vieira | Colégio Loyola | Belo
Horizonte

As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS
Estas propriedades comuns são chamadas de
PROPRIEDADES FUNCIONAIS

Em função dessas propriedades podemos organizar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de

Funções Inorgânicas

As dissoluções
(Por que dissolve?)
Processo:
Soluto

+



Solvente

_NaCl (s) + _H2O(l )



Solução
(mistura homogênea)

_NaCl (aq)
14 2 43 solução _C12H22O11(s) + _H2O(l )



_C H22O11(aq)
1 412
4 2 4 43 solução Teoria das dissoluções

Trabalhando na Universidade de Uppsala, na Suécia, Svante Arrhenius realizou várias experiências relacionadas com a passagem de corrente elétrica através de soluções aquosas.
A partir de seus resultados ele formulou a hipótese de que essas soluções deveriam conter partículas carregadas: os íons.

Figura 1 – Aparelho para testar a condutibilidade elétrica.

Sua proposta sobre teoria da dissociação iônica, que lhe rendeu, em 1903, a conquista do Prêmio Nobel.

Dissolução iônica
Algumas substâncias, quando dissolvidas em água, liberam íons em solução. Esses íons positivos, os cátions, e a íons negativos, os ânions livres para se movimentarem conduzem corrente elétrica.

Figura 2 – Dissolução de uma substância iônica.

Dissolução iônica
NaCl (s) + H2O(l )



Na

+
(aq)

+ Cl

_

(aq)

Substâncias iônicas quando colocadas em água podem se dissolver.
Na dissolução ocorre a quebra das ligações iônicas.
Que resulta na separação entre os íons positivos e negativos.
Esta transformação é chamada de dissociação.
A solução resultante é eletrolítica, ou seja, conduz corrente elétrica.

AL A

+

BL B



AL B

+

AL B

Uma substância iônica irá se dissolver na água quando as interações entre os íons e a água forem, na média, mais fortes que as interações entre os íons, ou seja, quando for energeticamente favorável.

Dissolução iônica
Exercícios

1) Escreva a