ELECTROQUMICA 2

República de Angola
Ministério da Educação
Trabalho de Electroquimica
Instituto Superior Tecnico de Angola (ISTA)

Trabalho de Electroquimica

Electrolise ignea e aquosa

Nªs de Matricula /Nomes:
7657 - Benjamim Borges Tavares (Electromecanica)

Docente: Msc. Engº. Garcia Pembele

Electrolise ignea
Considerando uma pilha formada por electrodos de M´´ercurio e Fluor, cujos Eo red são: E0Hg+2 (aq) ,Hg(s)= + 0,85V E0F+2 (aq) ,2F−(s)= −2,87V
Resolução:
Fórmula: ∆E0 = (E0red. maior) – (E0red.menor) ∆E0 = (+ 0,85V) – (−2,87V) ∆E0 = (+0,85V) + (2,87V) ∆E0 = +3,72V
Observando os potênciais deste modo, o Mercurio apresenta maior potêncial de redução , Fluor reduz, ao passo que o Mercurio se oxida. Hg (s) Hg +2(aq) + 2e- E0oxid.= + 0,85V F+2(aq)+ 2e- 2F− (s) E0red.= −2,87V

As semi reacções que ocorrem nos electrodos são:
Hg+2 + 2e- Hg 2F− F2 + 2e- (-) Cátodo (+) ânodo (redução) (oxidação)
Equação global de electrolise Cátodo : 1x 2Hg+ + 2e- 2Hg0 Ânodo: 1x 2F− F2 + 2e-
De seguida teremos: 2 Hg +2 (aq)+ 2e- 2 Hg 0(s) 2 F− (s) F2 + 2e- 2F− (s) + 2Hg+2(aq) 2 F+ (aq) + 2Hg 0 (s) Esta é a equação global.

E finalmente temos a equaçao da pilha: 2F− (s) / F+2(aq) // Hg+2(aq) / Hg0(s)

Electrolise aquosa
Considerando uma pilha formada por electrodos de niquel e zinco, cujos Eo red são: E0Ni+2(aq)