fisologia

As reações químicas podem ser classificadas de acordo com vários critérios. Por exemplo, um desses critérios, usados em Físico-Química, classifica as reações de acordo com a transferência de calor. Se o calor for liberado durante a reação, ela será exotérmica, mas se o calor for absorvido, a reação será endotérmica.
No entanto, em Química Inorgânica, um critério que é muito adotado é classificar as reações de acordo com a quantidade de substâncias que reagem e que são produzidas, agrupando as reações da seguinte forma:
Reações de síntese ou adição;
Reações de análise ou decomposição;
Reação de simples troca (ou oxirredução);
Reação de dupla troca (ou metátese).
Vejamos cada uma:
Reações de síntese ou adição: É aquela que dois ou mais reagentes formam um único produto.
Genericamente: A + B → C
Um exemplo é a formação da amônia (NH3) por meio da reação entre o gás hidrogênio (H2) e o gás nitrogênio (N2).
3H2(g) + N2(g) → 2 NH3(g)
Reação de síntese da amônia
Essa é uma síntese total, porque ambos os reagentes são substâncias simples. No caso de pelo menos um reagente ser composto, a síntese será parcial, como no caso abaixo:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Leia mais sobre esse tipo de reação no texto Reação de Síntese ou Adição.
Reações de análise ou decomposição: Este tipo de reação é o oposto da anterior, pois por meio de um único reagente são obtidos dois ou mais produtos.
Genericamente: A → B + C
Exemplo: quando o carbonato de cálcio é aquecido, ele se decompõe originando o óxido de cálcio (imagem abaixo) e o dióxido de carbono:
Óxido de cálcio produzido em reação de decomposição
Visto que o meio usado nessa decomposição foi o calor, dizemos que essa reação é uma pirólise. Quando o processo usado para a decomposição envolver a luz, é uma fotólise, e quando a decomposição ocorre pela passagem de eletricidade, temos uma eletrólise.
Leia também o texto: Reações de Análise ou Decomposição.
Reação de simples troca (de deslocamento ou de oxirredução):