Fisica teorica e experimental ii

UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
INSTITUTO DE FÍSICA
DEPARTAMENTO DE FÍSICA APLICADA E TERMODINÂMICA
LABORATÓRIO DE FÍSICA II

CALOR ESPECÍFICO

CALOR ESPECÍFICO

1-OBJETIVO:

Determinar de forma experimental o calor específico de um material.

2- INTRODUÇÃO TEÒRICA:

Como vimos na experiência anterior vimos o conceito de calor, de capacidade térmica e lembramos o significado de temperatura, e expomos um seguinte exemplo, supomos um objeto A, que parece frio entre em contato com nossa mão, e um objeto idêntico, B, que parece quente, sejam colocados em contato um com o outro. Após um intervalo de tempo suficiente, A e B darão origem à mesma sensação de temperatura, dizemos então que A e B estão em equilíbrio térmico. Para comprovar logicamente este fato existe a lei zero da Termodinâmica: Se A e B estão em equilíbrio térmico com um terceiro corpo C (o “termômetro”), então A e B estão em equilíbrio térmico. A palavra “capacidade” não deve ser interpretada como a quantidade de calor que um corpo pode reter, uma vez que ela, significa, simplesmente, o calor fornecido a um corpo para elevar de uma unidade sua temperatura.

C = Q / ΔT (cal / ºC = cal.ºC-1 ou J.K-1)

Onde: C: capacidade térmica (cal.ºC-1 ou J.K-1); Q: quantidade de calor (cal ou J); (T: variação de temperatura (ºC ou K).

A palavra “capacidade” não deve ser interpretada como a quantidade de calor que um corpo pode reter, uma vez que ela, significa, simplesmente, o calor fornecido a um corpo para elevar de uma unidade sua temperatura. A capacidade térmica por unidade de massa de um corpo, denominada calor específico, segundo a equação 8.2, depende da natureza da substância da qual ele é feito e é definido como o quociente entre sua capacidade térmica e sua massa.

c = C/m = Q/m ΔT (cal/g ºC = cal.g-1.ºC-1 ou J.kg-1.K-1)

Onde: C: capacidade térmica (cal.ºC-1 ou J.K-1); c: