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De forma semelhante, a reação do ácido sulfúrico com nitrato de potássio pode ser usada para produzir ácido nítrico juntamente com um precipitado de bissulfato de potássio. Com o próprio ácido nítrico, o ácido sulfúrico age tanto como ácido quanto como um agente desidratante, com a formação do íon nitrônio (NO2+), muito importante em diversas reações em Química Orgânica, como por exemplo na esterificação de Fischer e na desidratação de álcoois.
O ácido sulfúrico reage com a maioria dos metais, em uma reação de deslocamento simples, com a formação de gás hidrogênio e o sulfato do metal correspondente. O ácido sulfúrico diluído ataca o ferro, o alumínio, o zinco, o manganês e o níquel; o estanho e o cobre já precisam de ácido quente concentrado. O chumbo e o tungstênio são inertes ao ácido sulfúrico. A reação com o ferro (mostrada abaixo) é uma reação típica para boa parte dos metais.

A reação do ácido sulfúrico com o estanho é atípica, porque forma dióxido de enxofre no lugar do hidrogênio.

Apesar de ser um forte oxidante, o ácido sulfúrico(mesmo concentrado) não é capaz de oxidar o cloro, do cloreto de sódio, ocorre assim, a seguinte reação:

Entretanto, é capaz de oxidar o bromo e o iodo, como seguem as reações:

Equação de Ionização
H2SO4 -----H2O----> 2H+ + SO4²
Aplicações
1- É utilizado na indústria do petróleo para retirar impurezas da gasolina e do óleo.
2- É usado na fabricação de explosivos
3- É usado como eletrólito na barreira de chumbo.
4- Também é usado na fabricação de outros ácidos.
5- Na indústria fertilizante, para converter o fosfato normal de cálcio insolúvel em fosfato ácido solúvel.