Fertilizantes

FONTES DE FÓSFORO : ÁCIDO FOSFÓRICO E ÁCIDO FOSFOROSO

O fósforo é obtido pela redução do fosfato de cálcio com carbono:

Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C P4 + 6 CaSiO3 + 10 CO

Esse fósforo (P4) tem coloração amarela e é altamente inflamável no ar, devendo ser coletado em meio aquoso. A queima desse composto produz o pentóxido de fósforo. Essa reação é altamente exotérmica e produz energia na forma de calor e luz.

P4 (s) + 5 O2 (g) P4O10 (s)

Quando esse fósforo queima na presença de limitada quantidade de oxigênio é produzido o trióxido de fósforo:

P4 (s) + 3 O2 (g) P4O6 (s)

Esses óxidos (pentóxido e trióxido) reagem com água para formar ácido fosfórico e ácido fosforoso, respectivamente:

P4O6 (s) + 6 H2O (l) 4 H3PO3 (aq)

P4O10 (s) + 6 H2O (l) 4 H3PO4 (aq)

As estruturas químicas dos ácidos fosfórico e fosforoso estão representadas abaixo: [pic] [pic] ácido fosfórico ácido fosforoso

Quando o ácido fosfórico (H3PO4) é neutralizado com uma base, por exemplo, o hidróxido de potássio (KOH) ou hidróxido de amônio (NH4OH), o composto resultante é um sal:

H3PO4 KH2PO4 K2HPO4 K3PO4

Quando a mesma reação é feita com ácido fosforoso como fonte de fósforo, temos a formação de um outro composto onde o sal resultante possui o íon fosfito. (PO32-):

H3PO3 KH2PO3 K2HPO3

A dissociação do ácido fosfórico e do ácido fosforoso em água produz íons distintos. O ácido fosfórico produz íons fosfato e o ácido fosforoso íon fosfito. A dissociação do ácido fosfórico é representada pelas reações:

H3PO4 ( H+ + H2PO4-
H2PO4- ( H+ + HPO42-
HPO42- ( H+ + PO43-

A dissociação do ácido fosforoso produz íons fosfito: