Famílias Tabela Periódica

RESUMO

Estrutura Atômica Na Grécia Antiga, por volta de 400 a.c
“A matéria se desintegrava em unidades cada vez menores até chegar a menor unidade possível, eu não poderia mais se dividir”. A essas partículas indivisíveis foi dado o nome de Átomo.

Modelo de Dalton:
Minúsculas esferas maciças indivisíveis (Bola de Bilhar).

Modelos de Thomson:
Formou as ideias de Dalton e descobriu partículas de carga negativa, o elétron. (Pudim de passas).

Modelo de Rutherford:
O átomo teria na verdade um núcleo de carga elétrica positiva de tamanho muito pequeno em relação ao seu tamanho total, sendo que este núcleo, que conteria praticamente toda a massa do átomo, estaria sendo rodeada por elétrons de carga negativas, os quais descreviam orbitas helicoidais em altas velocidades.

Número atômico e o número de massa

A= p + n AXB nº de massa
Z = p = e nº atômico

Íons
Cátions: Perde elétrons
Carga positiva (+)

Ânions: Ganha elétrons
Carga negativa (-)

Exemplo:

1) Sabendo que o número atômico do sódio é (2311Na) quantos prótons e elétrons apresenta o íon sódio (2311Na).

11 23Na 11 23Na+1 átomo íon p = 11 p = 11 e= 11 e = 11- 1 = 10

2) Quantos prótons e quantos elétrons apresenta o íon 15 7N-3
3) 15 7N 15 7N-3
Átomo íon

p = 7 p = 7 e= 7 e = 7 + 3 = 10

Fenômenos Físicos e Químicos

Fenômeno físico.
Se o fenômeno não modifica a composição da matéria, dizemos que ocorre um fenômeno físico. No fenômeno físico a composição da matéria é preservada, ou seja, permanece a mesma antes e depois da ocorrência do fenômeno.

Exemplos de fenômenos físicos são:
· Um papel que é rasgado quando submetido a uma força.
· Um ímã que atrai a limalha de