fafafa

1

2. Complete as seguintes equações de neutralização:
A) HNO3 (aq) + NaHO (aq) 
B) HClO4 (aq) + Al(HO)3 (aq) 
C) H3PO4 (aq) + KHO (aq) 
D) HCl (aq) + Ba(HO)2 (aq) 
II
1. Uma das actividades laboratoriais que realizou, AL 24, consistiu na determinação do grau de acidez de um vinagre comercial. A tabela seguinte lista os resultados obtidos numa titulação de 25,00 mL de vinagre com NaOH a 0,10 mol/L, por um grupo de alunos. VNaOH (mL)
6,25

pH (ponto de equivalência)
8

a) Sabendo que se trata de uma titulação de um ácido monoprótico, complete a seguinte equação química, associada à titulação do ácido acético.
CH3COOH(aq) + NaOH(aq)  _____________( ) + _____________( )
b) Determine a concentração de ácido acético no vinagre.

c) Esboce a curve de titulação que espera observar nesta titulação, indicando claramente a posição do p.e., a legenda nos eixos e o volume de titulante gasto até se atingir o p.e.

Análises Químicas - 2011/2012

2

d) Determine o grau de acidez do vinagre sabendo que um grau de acidez corresponde uma grama de ácido acético por 100 cm3 de vinagre. (Se não resolveu a alínea b) considere que a concentração de ácido é de 0,025 mol/L).
Dados: Ar(C)=12,01; Ar(H)=1,01; Ar(O)=16,00

2. Novamente numa actividade laboratorial, AL 25, determinou-se a quantidade de ácido láctico presente no leite , assim como na AL 26 a massa de base presente numa amostra de antiácido comercial, tendo-se utilizado a fenolftaleína como indicador ácidobase.
a) Indique o método utilizado na titulação ácido-base para determinar o ponto de equivalência e implementado em ambas as actividades.
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b) Na implementação da actividade AL 25, houve a necessidade de diluir o leite para se poder detectar melhor o ponto de equivalência. Porque é que se justifica este
procedimento?