Experimeto Bicarbonato

II - Dados e análises (Parte B)
1. Tabela
2. A partir dos experimentos feitos em laboratorio, podemos deduzir qual a equação da decomposição termica do Bicarbonato de Sódio (NaHCO3). Primeiramente, temos que, com a utilização do tubo em U no aquecimento do Bicarbonato, tivemos despreendimento de um gás, identificado no segundo tubo, que continha agua de barita Ba(OH)2. Esta solução apresentou um precipitado mais denso que o liquido, e a formação de uma espuma. Desses produtos, podemos tirar a reação de uma base com um óxido ácido, que resultará num sal, carbonato de bário, com aguá.
Ba(OH)2(s) + CO2(g) > BaCO3(s) + H2O(l)
Após o aquecimento do NaHCO3, notamos a presença de um liquido na borda do tubo de ensaio. Ou seja, dentre os produtos, existe um líquido. Para sua identificação, usado a tira de papel em contato com essa substância. A mudança de cor da tira para rosa mostra uma reação entre o cloreto de cobalto II e um líquido, que permite uma alteração química. Quando aquecemos a tira, fica claro que estamos desidratando, havendo uma mudança de cor. Quando colocamos ela em contato com o liquido do tubo, a coloração rosa voltou, assim como no estado inicial. Isso sugere que, ao entrar em contato com aquela substância, ela provavelmente era a mesma que foi retirada com o aquecimento. Portanto, deduzimos que o liquido era a água. O cloreto de cobalto apresenta caracteristicas diferentes entre seu anidro e o hidratado. Na presença de agua, o composto torna-se rosa, e desidratado, azul.
CoCl2 + H2O > CoCl2 . H2O
Por estequiometria, podemos determinar que o produto sólido é o carbonato de sódio. A partir dos calculos abaixo, temos: mi = 1,563 g m1 = 1,009 g m2= 0.995 g m3= 0,995 g
* NaHCO3(s) > CO2(g) + H2O(l) + Na2CO3(s)
23+1+12+3.(16) 44g/mol 18g/mol 46+12+48=106g/mol
=84g/mol
1,563 g
2.(84) g de NaHCO3 --------------> 1.(106g/mol) de Na2CO3 1,563 g de NaHCO3 --------------> x x= 0,9862 g de Na2CO3

2NaHCO3 (s) > Na2O (s) +