Experimento de movimento retilíneo e uniforme, usando o plano inclinado

PROPRIEDADES DAS SUBSTANCIAS IONICAS E MOLECULARES

OBJETIVO

O PRINCIPAL OBJETIVO DESSE EXPERIMENTO É DEMONSTRAR AS DIFERENTES CONDUTIVIDADES EM SUBSTANCIAS IONICAS E EM SUBSTANCIAS MOLECULARES.

INTRODUÇÃO

Substâncias iônicas são substâncias que possuem entre seus átomos pelo menos uma ligação iônica. Essa ligação ocorre quando dois átomos com diferença elevada de eletronegatividade estabelecem uma relação entre eles, em que o que possui maior eletronegatividade traz para si o elétron do átomo menos eletronegativo. Assim, a ligação iônica se caracteriza pela doação de elétrons, diferentemente da interação molecular, em que há apenas um compartilhamento de elétrons. Geralmente, as ligações iônicas são feitas entre átomos dos metais com os não-metais, pois possuem grande diferença de eletronegatividade (os não-metais tendem a "roubar" os elétrons dos metais).

MATERIAIS

CIRCUITO ELETRICO
FRASCO DE VIDRO
AGUA
SAL
BASE
ACIDO
ALCOOL

METODO

PEGOU-SE OS ELETRODOS DO CIRCUITO ELETRICO, ONDE OS MESMOS NÃO FORAM TOCADOS E ANTES DE SER INSERIDO EM CADA SOLUÇÃO AQUOSA FOI LAVADO COM AGUA DESTILADA, ESSE PROCEDIMENTO FOI FEITO EM CADA UMA DESSAS SOLUÇÕES AQUOSAS:

Solução aquosa de cloreto de amônio (NH4Cl) Solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) Solução aquosa de hidróxido de amônio (NH4OH)
Solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) Solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) Solução aquosa de ácido acético (CH3COOH) Álcool (C2H5OH) Água + Açúcar

RESULTADOS OBTIDOS

|SOLUÇÃO AQUOSA COM: |0 |1 |2 |
|NH4CL (SAL) | | |X |
|NACL (SAL) | | |X |
|NH4OH (BASE)