experimento calor

DETERMINAÇÃO DO CALOR ESPECÍFICO

1. OBJETIVO
2. Determinar o valor do calor específico de um objeto metálico.
3.
4. FUNDAMENTOS TEÓRICOS
5. Utilizaremos a lei da conservação da quantidade de calor, como já vimos no experimento anterior:
6. Qrecebida = Qcedida
7. onde Q = m.c.∆T (equação fundamental da calorimetria)
8. Neste caso, utilizaremos a equação:
9.
10. m1. c1.(T e − T1) + m2.c2.(T e − T1) = m3.c3.(T2 - T e)
11. (equação 1)
12.
13. onde:
14. m1 = massa do calorímetro (g);
15. m2 = massa da água fria (g);
16. m3 = massa do objeto (g);
17. T1 = temperatura da água fria (°C);
18. T2 = temperatura do objeto (°C);
19. Te = temperatura de equilíbrio (0C );
20. c1 = calor específico do alumínio (material do calorímetro);
21. c2 = calor específico da água fria (1cal/g°C);
22. c3 = calor especifico do metal (cal/g°C);
23. MATERIAL UTILIZADO
24.
25. - calorímetro
26. - termômetros
27. - Becker de 250ml
28. - balança
29. - aquecedor elétrico
30. - peça de metal (utilize o “peso” de 50g que você usou no experimento das molas)
31. - fio dental
32.
33. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
34.
1. Coloque 100ml de água á temperatura ambiente no calorímetro;
2. Amarre - utilizando um fio dental de mais ou menos 20cm de comprimento – o objeto metálico que você deseja medir o calor específico ( o “peso” de 50g, por exemplo);
3. Coloque o metal em um Becker com água e aqueça até ferver;
4. Confira as temperaturas da água fria (T1) e do metal (T2 ), que é igual á temperatura da água em ebulição;
5. Retire, pendurado pelo fio dental, a peça de metal e coloque rapidamente no calorímetro;
6. Tampe o calorímetro e aguarde até atingir a temperatura de equilíbrio (Te);
7. Utilize a equação 1 para calcular o valor do calor especifico do metal (c3);
8. Utilizando o mesmo procedimento, calcule o calor especifico de outros materiais, como pequenos pedaços de metal, pedregulhos , etc...