Experi Ncia 01
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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QMC5310 – QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL I 2015/1
Equilíbrio envolvendo ácidos e bases fracas, solução tampão e hidrólise
Data do experimento: 17/03/2015
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Giovanni Lisbôa Pinheiro
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Lino Meurer
24 de Março de 2015
1) Efeito do Íon comum
Tabela 2.
SOLUÇÃO
pH
Reações de Dissociação envolvidas
1.1. H2O
5
H2O+H2O ⇄ H3O+ + OH
1.2. CH3COOH
3
CH3COOH + H2O ⇄ CH3COO + H3O+
1.2. CH3COOH + CH3COONa
3,5
CH3COOH ↔ CH3COO + H+CH3COONa ↔ CH3COO +
Na+
1.3. NH3
9,5
NH3 + H2O ⇄ NH4+ +OH
1.3. NH3 + NH4Cl
9
1.4. NaH2PO4
5,5
NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH NH4Cl ↔ NH4+ + ClHCl ↔
H+ + Cl
NaH2PO4 + H2O ↔ Na+ + HPO42 + H3O+
1.4. NaH2PO4 + Na2HPO4
6
NaH2PO4 + H2O ↔ Na+ +HPO4 2 + H3O+ + Na2HPO4
+ 2 H2O ↔ 2 Na+ + HPO4 2
1.5. Na2CO3
10
Na2CO3 ↔ 2 Na+ + CO3 2
1.5. Na2CO3 + NaHCO3
10,5
Na2CO3 ↔ 2 Na+ + CO3 2 Na2HCO3 ↔ 2 Na+ + HCO3
2)
Efeito Tampão Tabela 3. Água pH = 5 Gotas
(l)Adição de HCl 0,1 mol L1
(ll)Adição de NaOH 0,1 mol L1
0
5
5
+1
4
9,5
+3
< 3 (menor que 3)
10
+7
< 3
10,5
+10
< 3
10,5
+15
< 3
10,5
+30
< 3
10,5
Tabela 4. Água pH = 5
Solução de ácido acético: pH = 3
Solução tampão ácido acético/acetato: pH = 4 Gotas
(l)Adição de HCl 0,1 mol L1
(ll)Adição de NaOH 0,1 mol L1
0
4
4
+1
4
4
+3
4
4
+7
4
4
+10
3,5
4
+15
3
5
+30
< 3
5,5
Tabela 5. Água pH = 5
Solução de amônia: pH = 11
Solução tampão ácido amônio (NH3/NH4+): pH = > 11 (maior que 11) Gotas
(l)Adição de HCl 0,1 mol L1
(ll)Adição de NaOH 0,1 mol L1
0
> 11
> 11
+1
> 11
> 11
+3
> 11
> 11
+7
>