Exp

Introdução

Medidas de condutância permitem diferenciar eletrólitos fortes de fracos, sendo que os eletrólitos fracos seguem a lei de diluição de Ostwald enquanto os fortes seguem a lei de Kohlrausch.
A condutância é dada pela equação 1, onde L é a condutância (S – siemens), k e a condutividade (Sm-1).
L = k(A/l) equação (1)

Nesta equação, A/l é a razão entre a área entre os eletrodos e o comprimento, que pode ser determinada tendo-se valores disponíveis para condutância e condutividade de um eletrólito conhecido. A calibração geralmente se faz com soluções de KCl. Essa razão, porém, já é calculada pelo fabricante e encontra-se no manual do condutivímetro.
A condutividade não é apropriada para comparar eletrólitos devido a sua grande dependência em relação à concentração. Desse modo, melhor seria determinar a condutividade molar (Lm), que pode ser calculada pela equação 3.

Lm = (1000k)/c = [-1cm2mol-1] equação (2)

A condutividade aumenta com o aumento da concentração, visto que a quantidade de íons em solução aumenta. Esta dependência está mostrada nos gráficos 1 e 2.
Ao se aumentar a diluição, a condutividade molar aproxima-se do limite L(condutividade a diluição infinita), que pode ser obtida pela equação 3 para eletrólitos fortes(Kohlrausch) e pela equação 4 para eletrólitos fracos(Ostwald).

Lm = L - k(c)1/2 equação (3)
1/ Lm = (1/ L) + [Lm. c/K(L)2] equação (4)

A condutividade de eletrólitos fracos pode ainda ser expressa como grau de dissociação, que é uma razão entre Lm e L, como na equação 5.

a = Lm/L equação (5)

Procedimento

Foram preparadas soluções 1M de KCl e ácido acético de 100mL cada. A partir delas, foi-se diluindo as soluções de modo a conseguir soluções com as concentrações mostradas na tabela 1.

Tabela 1
Solução
1
2
3
4
5
6
7
8
9 c(mol/L) 0,10
0,050
0,010
0,0075
0,0050
0,0020
0,0010
0,00075
0,00050

Em seguida, as soluções foram submetidas a análise num condutivímetro, sendo que o mesmo já estava calibrado. As medições foram