Exercícios Tabela Periódica.

1. Que explicação poderia ser apresentada para justificar que a lei periódica depende do número atômico dos átomos dos elementos químicos, como afirmou Moseley, e não do peso atômico, como previu inicialmente Mendeleev?
R: É que cada elemento possui um número atômico diferente e que é possível ligar as propriedades físicas e químicas dos elementos na tabela. A lei de Mendeleev não se concretiza, pois a variação do peso não está relacionada com a variação essas propriedades.

2. Baseando-se na configuração eletrônica dos átomos, explique como é possível prever a regularidade das propriedades químicas em um mesmo grupo da tabela periódica.
R: Porque os elementos de um período terminam com a mesma quantidade de elétrons na última camada.

3. O que são propriedades periódicas?
R: As propriedades periódicas são as características dos elementos químicos de acordo com sua localização na tabela periódica. Ex: Raio Atômico, Afinidade Eletrônica, Energia de Ionização, etc.

4. Na tabela periódica, o elemento enxofre, número atômico 16, encontra-se entre os elementos de número atômico 8, 15, 17 e 34. Qual(is) desses apresenta(m) átomo(s) e substância(s) com propriedades físicas e químicas mais parecidas com as do enxofre?
R: Selênio, 34.

5. Que característica semelhante apresentam os átomos dos elementos oxigênio e enxofre, para pertencerem ao mesmo grupo da tabela periódica?
R: Os dois possuem 6 elétrons na ultima camada.

6. Que informações podemos obter a respeito dos átomos dos elementos químicos em relação à sua tabela periódica, a partir de as configuração eletrônica?

7. Ao retirarmos um elétron do último nível energético de um átomo, o que acontece com o raio atômico?
R: O Raio Atômico continuará o mesmo, porém o raio iônico diminuirá.

8. Qual dos átomos dos pares abaixo apresentará maior raio?
a. 8O ou 8O2-
b. 7N e 7N3-
c. 20Ca2+ e 12Mg2+
d. 19K+ e 3Li+
e. 9F- e 17Cl-
9. O metal alumínio é empregado na produção de vários objetos, como