Exercícios – propriedades gerais dos elementos - química inorgânica

Universidade Estadual do Maranhão
Programa Darcy Ribeiro
Polo de Esperantinópolis
Curso: Química
Disciplina: Química Inorgânica
Professor: Rubens Costa EXERCÍCIOS – PROPRIEDADES GERAIS DOS ELEMENTOS
1 – Relativamente aos elementos hipotéticos A, B, C e D e suas configurações eletrônicas na tabela a seguir:

Química geral – 1° ano - Tabela Periódica Prof: Rubens Costa

Determine e explique:
O elemento A está no G=14 e 4º período; o elemento B está no G=17 e 4º período; o elemento C está no G=1 e 1º período; e o elemento D está no G=2 e 2º período.
I – O de maior raio atômico
Dos elementos determinado, o que tem maior raio atômico é o elemento A. Pois, considerando o aumento do raio atômico de cima para baixo e da direita para a esquerda, apesar de A e B está mais a esquerda da tabela periódica, que os elementos C e D, e por A e B pertencer ao mesmo período, e portanto, possui o mesmo número de camadas, da direita para a esquerda diminui se o (z) e sucessivamente, a carga nuclear, portanto, A tem maior raio atômico.
II – Os de maior caráter metálico e os de maior caráter não-metálico. Os de maior caráter metálico são os elementos A e D, sendo que D é o que apresenta maior caráter metálico, pois está mais esquerda da tabela, ou seja, a metal alcalino, enquanto que A representa outros metais de caráter mais baixo que os alcalinos, porém, ambos em uma reação formam cátion e são brilhosos ,...,e dúctil. Os que apresentam caráter não-metálicos são os elementos B e C.Sendo que os não-metais tendem a ganhar elétrons em uma reação com metais formando um sal,neste caso o elemento B. O elemento C, quando retirado um elétron ou ganha elétron tendem a formar C-(menos) ou C+(mais).
III – O de maior energia de ionização.
O que apresenta maior energia de ionização entre os elementos determinados é o elemento B. Porque B se encontra mais à direita da tabela, sendo que o raio de ionização aumenta da esquerda para a direita e de cima para