Exercicos N3 quimica UCS

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
ASSUNTO: ESTEQUIOMETRIA
L1 – Tiossulfato de sódio, fixador de fotografias, reage com brometo de prata na emulsão filme para formar brometo de sódio e um composto solúvel de fórmula
Na3[Ag(S2O3)2]:
2 Na2S2O3(aq) + AgBr(s)

NaBr(aq) + Na3[Ag(S2O3)2]

(a) Quantos mols de Na2S2O3 são necessários para dissolver 1,0 mg de AgBr?
(b) Calcule a massa de brometo de prata que irá produzir 0,033 mol de
Na3[Ag(S2O3)2].
L2 – Ácido fosfórico impuro para uso em preparação de fertilizantes é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é
Ca3(PO4)2. A reação é
Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq)

3 CaSO4(s) + 2 H3PO4(aq)

(a) Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4?
(b) Determine a massa de sulfato de cálcio que é produzida como subproduto da reação de 200 mols de Ca3(PO4)2.
L5 – O camelo armazena a gordura triestearina, C57H110O6, em sua corcova. Assim como uma fonte de energia, a gordura é também uma fonte de água pois, quando é usada ocorre a reação
2 C57H110O6(s) + 163 O2(g)

114 CO2(g) + 110 H2O(l)

(a) Que massa de água pode ser obtida de 2,5 kg desta gordura?
(b) Que massa de oxigênio é necessária para oxidar 2,5 g de triestearina?
M1 – Quando se aquece pedra calcária, que é principalmente CaCO3, são produzidos dióxido de carbono e cal, pela reação CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g). Se 11,7 g de
CO2 são produzidos a partir da decomposição térmica de 30,7 g de CaCO3, qual é o rendimento percentual da reação?
1) Qual é a massa de 8,64 x 1024 átomos de flúor, lembrando que o flúor é usado na prevenção de cáries?
2) Qual é a massa de uma molécula de ácido sulfúrico ( H2SO4)?
3) Qual é a massa de 1,8x1025 moléculas de ácido fosfórico (H3PO4)?

4) Qual é o volume ocupado por 3x1023 moléculas de nitrogênio?
5)Qual é a massa de 1,24L de oxigênio?
6)16g de alumínio reagiram