exercicos de Química tecnológica

QUÍMICA TECNOLÓGICA

MOL, MASSA MOLAR E ESTEQUIMETRIA DA FÓRMULA

1. A epinephrine, algumas vezes chamada de adrenalina, é um hormônio produzido na glândula supra-renal em humanos e outros animais. Sua fórmula molecular é C9H13O3N. Qual é a massa molar da adrenalina ? (procure as massas atômicas dos elementos na tabela periódica).

2. Calcule a massa molar da fórmula do fosfato de cálcio, usado como matéria-prima de fósforo em fertilizantes.

3. A quantos gramas correspondem 3 x 1024 átomos de alumínio ?

4. Uma amostra de nitrogênio gasoso contém 4,63 X 1022 átomos de N. Quantos mols de átomos de N apresenta?

5. Quantos mols de átomos de cobre estão presentes em 3,05 gramas de cobre ?

6. Quantos átomos estão presentes em um pedaço de enxofre tendo uma massa de 10 g ?

7. Quantos mols de metano (CH4) há em 100 g de metano ?

8. A fórmula química do fosfato de sódio é Na3PO4. Qual é a massa de 0,146 mols de fórmulas de Na3PO4 ?

9. Uma fórmula unitária de Li2CO3 consiste em quantos átomos de cada elemento ?

10. Em um mol da fórmula unitária Li2CO3, quantos mols de átomos de Li, C e O estão presentes ?

11. A fórmula molecular da cafeína é C8H10O2N4. Em uma amostra contendo 0,15 mol de moléculas de cafeína, quantos mols de átomos de C, H, O e N estão presentes ?

12. Qual das porções abaixo é a mais pesada ?

1. um mol de átomos de sódio 5. 28 g de nitrogênio
2. um mol de átomos de cálcio
3. 6,02 x1023 moléculas de água
4. 0,5 mol de gás carbônico

13. Qual é a massa de 0,5 mol de ácido sulfúrico ?

14. O ácido butírico, um composto produzido quando a manteiga se deteriora, tem a fórmula C4H8O2. Você pode dizer se esta é a fórmula molecular apenas olhando-a ? Qual é a análise elementar ou, em outras palavras, a porcentagem em massa de cada elemento químico que compõe o ácido butírico ?

15. Determine a composição centesimal de cada elemento nas fórmulas: a) H2SO4, b)