Exercicios1Preparodesolucoes 1

Tal 469 – Análise de Alimentos

Lista de Exercícios I

1) Qual a concentração molar dos componentes de:

a) Uma solução que contém 6 g de etanol, C2H5OH (PM = 46,1) em 1000 mL de solução aquosa? R = 0,13 M.

b) Uma solução que contém 100 g de ácido tricloroacético, Cl3CCOOH (PM = 163) em 5 mL de solução aquosa? R=12,27 M.

2) Descreva a preparação de 2 L de Na2CO3 0,1 N a partir do sal puro.

3) Descreva a preparação de uma solução de 50 ppm de Fe+++, a partir do FeNH4(SO4)3.6H2O (sulfato férrico amoniacal hexahidratado).

4) Qual é a molaridade do K+ em uma solução que contém 80 ppm de K4[Fe(CN)6]? (supor que a densidade da solução é 1 g/mL). R = 0,87 mM.

5) Calcular o volume de HCl 37% m/m, d = 1,19 necessário para preparar 1 litro de solução 0,1 N deste ácido. R = 8,23 mL.

6) Calcular o volume de H2SO4 97%, d = 1,84 g/mL necessário para preparar 1 litro de solução 0,1 N deste ácido. R = 5,5 mL.

7) Calcular o volume de uma solução de NaOH saturada (50,1%, d = 1,53) necessário para preparar 1 litro de solução 0,1 N desta base. R = 5,2 mL.

8) Descreva o preparo das seguintes soluções:

a) Solução 10 ppm em Ca++ a partir de CaCl2

b) Solução 100 ppm em Ca++ a partir de CaCl2.5H2O

c) Solução 10 ppm com Ca++ a partir de CaCO3

d) Solução 100 ppm em P a partir de K2HPO4.2H2O

e) Solução 25 ppm em Fe++ a partir do FeSO4 anidro

f) Solução 10 ppm em cloro a partir do NaCl com 80% de pureza.

9) Transformar a concentração do H2SO4 97% p/p, d = 1,84 em Normalidade, Molaridade e % m/v. R = 36,4 N, 18,2 M, 178,6%.

10) Idem com o HCl 37%, d = 1,19. R = 12 N, 12 M, 44%.

11) Idem com a solução saturada de NaOH 50,1%, d = 1,53. R= 19,2 N, 19,2 M, 76,7%.