Exercicios resolvidos de quimica

Tarefa 6: capítulo – 4

4.1. É aconselhável não se operar aparelhos elétricos perto da água pura, pois ela contém muitos eletrólitos dissolvidos para completar um circuito entre um aparelho elétrico e nosso corpo, produzindo um choque.

4.2 Não. É devido a presença de íons, que tem carga, possibilitando a passagem de uma corrente

4.3 Quando CH3OH se dissolve, as moléculas neutras de CH3OH que estão dispersas por toda a solução não é condutora e a solução não têm carga .
Quando HC2H3O2 se dissolve, algumas moléculas se ionizam para formar H+(aq) e C2H3O2– (aq). Estes poucos íons têm alguma carga e a solução é fracamente condutora.

4.4 Sua molécula é polar, apesar de ser eletricamente neutra. O "O" tem carga parcial negativa, e o "H", positiva, o que faz com que a parte de íons positivos de uma solução aquosa seja atraída por O e a parte de íons negativos seja atraída pelo H, o que faz com que o soluto se dissolva melhor.

4.5 (a) ZnCl2(aq) Zn2+ (aq) + 2Cl–(aq) (b) HNO3(aq) H+(aq) + NO3–(aq)

4.6 a)MgI2 -> Mg2+ + 2I-
b)Al(NO3)3 -> Al3+ + 3(NO3)-
c)HClO4 -> H+ + (ClO4)-
d)(NH4)2SO4 -> 2(NH4)+ + (SO4)2-

4.7
1° AX é um não-eletrólito,
2° AY é um eletrólito fraco
3° AZ é um eletrólito forte.

4.10 (a) CH3COCH3 / H+ , ClO- e HClO / NH4+ e Cl- (b)CH3COCH3, NH4Cl e HClO

Tarefa 7: capítulo -20

20.1 (a)A oxidação é a perda de elétrons.
(b) Elétrons colocados ao lado dos produtos
(c) O agente oxidante é o que é reduzido

20.2
(a) Redução é o ganho de elétrons.
(b) Elétrons são colocados ao lado dos reagentes (lado esquerdo).
(c) O redutor é o reagente oxidado, ganha elétrons do elemento que esta sendo oxidado

20.3.
a) I antes: +5 ; I depois: 0
C antes: +2; C depois: +4
b)Hg antes: +2; Hg depois: 0
N antes: -2; N depois: 0
c) N antes: +5; Ndepois: +2
S antes: -2; S depois: 0
d) Cl antes: +4; Cl depois +3
O antes: -1; O depois : 0

20.7
(a) Oxidação
(b) redução
(c) redução
(d) oxidação
(e)