Exercicios De Ph

01. O pH de uma solução é 6. Se reduzirmos o valor do pH da mesma solução para 2, a concentração de íons hidrogênio será:

a) 10.000 vezes maior do que a inicial;
b) 1.000 vezes maior do que a inicial;
c) 1.000 vezes menor do que a inicial;
d) 4 vezes menor do que a inicial;
e) 3 vezes maior do que a inicial.

02. (SANTA CASA) Considerando os valores da constante de ionização da água em função da temperatura: Temperatura (K) Kw 298 1 x 10-14 323 5,3 x 10-14

Podemos afirmar que na água pura: a) [H+] = [OH-] a qualquer temperatura
b) [OH-] > 1 x 10-7 a 298 K
c) [H+] < 1 x 10-7 a 298 K
d) [OH-] < 1 x 10-7 a 323 K
e) [H+] < 1 x 10-7 a 323 K

03. (SANTA CASA) A 45°C o produto iônico da água é igual a 4 x 10-14. A essa temperatura o valor de [H+] de uma solução aquosa neutra é: a) 6 x 10-7
b) 2 x 10-7
c) 4 x 10-7
d) 2 x 10-14
e) 4 x 10-14

04. (PUC) O produto iônico da água aumenta com a temperatura e a 100°C vale aproximadamente 10-13. Nesta temperatura, uma solução que apresente pH = 7: a) é forçosamente básica.
b) é forçosamente ácida.
c) é forçosamente neutra.
d) tem um caráter que depende da natureza do soluto.
e) tem um caráter que depende da volatilidade do soluto.

05. (PUC) Para conseguirmos aumentar o pH de uma solução aquosa, devemos nela borbulhar o gás: a) clorídrico
b) amônia
c) cianídrico
d) carbônico
e) hidrogênio

06. (COMBIMED) Tem-se uma solução a pH = 7,0 e pretende-se acidificá-la de modo que o pH fique em torno de 6,0. Pode-se conseguir isso borbulhando na solução: a) NH3