Exer 51000 precipitacao

EXERCÍCIO 51.000
P R E C I P I T A Ç Ã O
Profa Leila Martins da Costa Quinteiro
I – Com base na tabela apresentada abaixo, responder ao que se pede a seguir.
SUBSTÂNCIA
FÓRMULA
Kps
s (mol/L)
Hidróxido de magnésio
Mg(OH)2
5,90 x 10-12
1,10 x 10-4
Hidróxido de zinco
Zn(OH)2
2,00 x 10-14
1,70 x 10-5
Hidróxido ferroso
Fe(OH)2
(a)
5,80 x 10-6
Hidróxido cúprico
Cu(OH)2
1,60 x 10-19
3,40 x 10-7
Sulfeto de prata
Ag2S
1,60x 10-49
(b)
Sulfeto manganoso
MnS
1,40 x 10-15
3,70 x 10-8
Sulfeto de níquel (II)
NiS
4,00 x 10-20
2,00 x 10-10
Sulfeto de zinco
ZnS
4,00 x 10-24
2,00 x 10-12
Sulfeto de cádmio
CdS
1,00 x 10-28
1,00 x 10-14
Sulfeto cúprico
CuS
1,00 x 10-46
1,00 x 10-23
Sulfato de alumínio
Al2(SO4)3
1,00 x 10-30
(c)
Fosfato de amônio e magnésio
Mg(NH4)PO4
2,50 x 10-13
(d)
(01) Completar os três espaços vazios da tabela (cada valor encontrado tem que se justificado por cálculo).
(02) Dê o sulfeto menos solúvel. Justifique
(03) Têm-se 5,00 x 10 -6mol de Mg2+ e 2,00 x 10-6 mol de Cu2+ em 1,00 L de solução. Calcule a faixa de pH em que se pode separar um cátion do outro por precipitação.
(04) Será uma separação quantitativa?
II – 75,00 mL de nitrato de prata 0,0100 mol/L são misturados com 25,00mL de fosfato de sódio 0,0100 mol/L. Dado: Kps do Ag3PO4 = 1,70 x 10-32. Escreva a reação de precipitação indicada acima.
(05) Ocorre a formação de precipitado? Justifique sua resposta com cálculo (teste).
(06) Após a mistura, calcular a concentração do Ag+ e do PO4 -3 em equilíbrio na solução final.
(07) Calcule a massa (g) formada de precipitado (MM do Ag3PO4 = 419 g/mol)
III – 25,00 mL de nitrato de prata 0,0100 mol/L são misturados com 25,00 mL de cloreto de sódio 0,0200 mol/L. Dado: Kps (AgCl) = 1,80 x 10-10. Após a mistura:
(08) Ocorre a formação de precipitado?
(09) Dê a equação química correspondente à reação acima.
(10) Dê a fórmula química e o nome do precipitado formado.
(11) Calcule a concentração de cada íon em solução.
IV – Curva de titulação por precipitação de