ETAPA 2

PASSO 1

Como a porcentagem de cada elemento pode ser determinante na densidade final?
A porcentagem de cada elemento no composto é o número de partes em massa de cada um em 100 partes do composto e é expressa por um número 100 vezes maior que a fração correspondente.
A soma das porcentagens de todos os componentes de um composto deve ser 100%

Por intermédio das porcentagens calculamos direto a fórmula molecular de uma substância sabendo a quantidade de mols de cada elemento que constituem a molécula da mesma.

Precisaremos calcular a quantidade de mols de cada elemento presente na fórmula da substância.

O cálculo é multiplicar a porcentagem pela massa molar da substância, dividir por 100 e depois dividir o resultado pela massa molar do elemento, dada na escala de massas na tabela periódica.

Para o Alumínio

(52,9 . 102) /100 = 54/27 = 2 mols de átomos de Alumínio.

Para o Oxigênio

(47,1 . 102) /100 = 48/16 = 3 mols de átomos de Oxigênio.

Leitura molar: 1 mol de óxido de alumínio é formado por 2 mols de Alumínio e 3 mols de Oxigênio.

Logo a fórmula é igual a Al2O3

Conhecendo-se a densidade de um material, como estimar a massa de um corpo feito desse material, sabendo-se que apresenta uma região vazia, oca, sem preenchimento?

A massa específica é definida pela relação: . A densidade de um corpo é dada pela relação; . Unidades:

SI m(massa) g kg
V ( Volume) cm³ m³ m, r g/cm³ Kg/m³ OBS:
a) Se um corpo for maciço e homogêneo, sua massa específica (m) coincide com a densidade (r) do material que o constitui. b) Uma esfera de ferro maciça e homogênea tem a massa específica de 7,9 g/cm³ e terá a densidade de 7,9 g/cm³, porém caso a esfera tenha vazio dentro, sua densidade será menor que a massa específica. c) mágua = 1 g/cm³ = 1 kg/l = 1.10³ kg/m³.

Densidade:

Aço inox: 7.85 g/cm³
Magnálio:
Latão: 8,6 g/cm³
Ferro fundido: 7,50 g/cm³
Alpaca:
Prata alemã: 10,50 g/cm³