Estudos de complexos de Cu2+

Laboratório de Química Inorgânica
Estudo de Alguns Complexos de Cu2+ e Determinação da Estequiometria do
Complexo Ni2+EDTA

Objetivos
Na primeira parte deste trabalho experimental tem-se como objetivo sintetizar alguns complexos inorgânicos tendo o cobre como átomo central para a verificação das constantes de formação com alguns ligandos variados. Com a execução deste trabalho também será possível verificar quais outros fatores também influenciam na formação de um complexo.
Na segunda parte deste mesmo trabalho, soluções de Ni(II)-EDTA com concentrações variadas de metal ligando serão analisadas no espectrofotômetro para se determinar a absorvância de cada solução e a partir destes valores será possível identificar a estequiometria do complexo de Ni(II)EDTA formado por um método gráfico.

Introdução
Um complexo é uma espécie constituída por íon/átomo central metálico (M) ao qual esta ligada num certo número de moléculas ou íons, os lingandos (L).
O centro metálico atua como receptores de elétrons (ácidos de Lewis). Já os ligandos são espécies que atuam como dadores de elétrons (Base de Lewis) podendo “doar” um ou mais pares de elétrons. Quando o ligando doa par de elétrons o designamos como monodentado (1par de elétrons), bidentado (2 pares de elétrons), tridentado (3pares de elétrons)…
Posteriormente averiguaremos a importância da interação Ácido de Lewis 
Base de Lewis existente entre M L para se explicar algumas propriedades
(coloração e magnetismo) dos complexos.
Existem complexos nos quais haverão mais do que um átomo central, os quais designamos por complexos polinucleares.

H2O

O

Mo

Mo
H2O

H2O
H2O

O
H2O

2+

O

O

H2O

A coordenação ou não de um ligando num complexo é dada devido a estabilidade que estes possuem ao se ligarem ao metal. Sendo assim, os fatores que determinam a estabilidade de um complexo são:
Densidade Carga (M)- Esta relacionada com as interações eletrostáticas
existentes