Estudo dos gases

Centro de Ensino Médio 02 Gama Estagiária: Verônica
Tema: Estudo dos gases Disciplina: Química

Teoria Cinética dos Gases: as moléculas constituintes de um gás estão em movimento desordenado. * Massa; é tudo aquilo que ocupa lugar no espaço. * Volume; espaço ocupado pelo gás. Pode variar. * Expansão e compressão; quando um gás é aquecido ou resfriado, ocorre uma alteração na movimentação dos átomos ou das moléculas que o formam. O gás se dilata quando aquecido e se contrai quando resfriado. * Variáveis de estado de um gás: pressão (Pa), volume (L) e temperatura(K).
A pressão é a força exercida sobre uma unidade de área de determinada superfície. Os gases atmosféricos exercem uma força - peso sobre cada unidade de área da superfície terrestre. Essa força é denominada pressão atmosférica. O volume de um gás está relacionado com a sua quantidade de matéria e é independente do gás analisado. A temperatura esta relacionada à agitação das moléculas do gás.
1 atm =760mm Hg = 10 5 Pa = 1 bar =760 torr.
1 mol de gás ocupa o volume de 22,4 L (CNTP) e 1 mol de gás ideal ocupa o volume de 25 L (CATP).
Composição da Atmosfera terrestre: Cerca de 78,09% de nitrogênio, 20,95% de oxigênio, 0,93% de argônio, 0,039% de gás carbônico e outros gases. O ar úmido contém em média 1% de vapor de água.
Vapor: estado gasoso onde é possível a liquefação apenas pelo aumento da pressão.
Gás: estado gasoso em que não dá para ser liquefeito na temperatura em questão.
Experimento de Torricelli:

Gases ideais: chocam-se sem perda de energia cinética, elasticamente. Estão em constante desordem. Não estão sujeitos a força de atração ou repulsão. Equação: PV= n RT
Gás real: sofre transformações gasosas:
Lei geral dos gases: P1V1/T1 = P2V2/T2
Lei de Boyle (Isotérmica). P1V1 = P2V2
Lei de Charles (Isocórica ou Isovolumétrica).