estudo dirigido-bioquímica anhaguera

02) Um suco de limão apresenta [H+] = 5,0 · 10–3 mol/L. Qual é a concentração de íons [OH–]?

03) Com base nos dados da tabela, podemos afirmar que as soluções:

a) I, II e III são ácidas.

b) I, IV e VII são ácidas.

c) I, V e VII são básicas.

d) II, III e VI são ácidas.

e) II, III e VII são básicas

04) Qual é o pH de uma solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L (a 25 °C)?

Dado: Kw = 1 · 10–14 a 25 °C

a) 0

b) 1

c) 13

d) 14

e) 0,1

05) Constatou-se que uma amostra de suco de laranja possui pH = 4. As concentrações de H+ e OH– no suco são, respectivamente:

a) 1 mol/L

b) 7 mol/L

c) 14 mol/L

d) 10–7 mol/L

e) 10 –14 mol/L

06) Para corrigir a acidez do solo, é comum a utilização de cal extinta, Ca(OH)2. Com esse procedimento provoca-se no solo:

a) aumento de pH, uma vez que a cal extinta é ácida.

b) aumento de pH, uma vez que a cal extinta é básica.

c) diminuição de pH, uma vez que a cal extinta é ácida.

d) aumento de pOH, uma vez que a cal extinta é básica.

e) diminuição de pOH, uma vez que a cal extinta é ácida.

07) O dióxido de carbono no organismo humano é transportado pelo sangue de três modos: 6% como CO2 dissolvido; 70% como HCO3 – e 24% na hemoglobina (Hb). Em um indivíduo normal, o pH do sangue deve manter-se entre os valores 7,35 e 7,45. O transporte de gás carbônico pode ser representado, simplificadamente, pelas seguintes equações:

H+(aq) + Hb– + CO2(aq) ↔ HHbCO2(aq) CO2 (g) ↔ CO2 (aq)

H2O(l) + CO2 (g) ↔ H+(aq) + HCO– 3

Considerando-se que não há reguladores de pH no sangue, pode-se afirmar que, com:

a) o aumento da concentração de CO2 (g), o pH diminui.

b) a diminuição da concentração de HCO3 – (aq), o pH aumenta.

c) a diminuição da concentração de CO2 (aq), o pH não se altera.

d) o aumento da concentração de HCO3 – (aq), o pH diminui.

e) o aumento da concentração de HCOe) 3 – (aq), o pH não se altera.

08) Alcalose e acidose são dois distúrbios fisiológicos