Estrutura At Mica 20130407212419

CIÊNCIA DOS MATERIAIS
Estrutura Atômica dos Materiais

As substâncias que formam o mundo são constituídas por átomos unidos por poderosas forças elétricas; as ligações químicas. As propriedades físicas e químicas das substâncias dependem muito da natureza dessas ligações.

Exemplos
Condutividade elétrica, Condutividade térmica,
Transparência, Dureza...

Estrutura Atômica
- O número de prótons (ou número atômico Z) identifica um elemento químico, comandando seu comportamento em relação aos outros elementos.
Átomo Neutro: número de prótons = número de elétrons
Prótons + Nêutrons determinam a Massa Atômica

Massa Atômica: A  Z + N
- O elemento natural mais simples, o hidrogênio, possui apenas um próton; o mais complexo, o urânio, tem 92 prótons, sendo o elemento químico natural mais pesado.

Os Isótopos
Isótopos: átomos de um mesmo elemento químico com massas diferentes são denominados.

O hidrogênio tem 3 isótopos: o hidrogênio, o deutério e o trício (ou trítio).

Modelos Atômicos
Modelo de
Demócrito
Modelo de
Dalton
Modelo de
Rutherford
Modelo da
Nuvem
Electrónica

Modelo de
Thomson
Modelo de
Bohr

Modelo Atômico de Bohr

Modelo Atômico de Bohr

Postulados de Bohr

1) - O elétron pode mover-se ao redor do núcleo, em certas órbitas bem definidas
2) - Estas órbitas permitidas correspondem aos estados estacionários definidos do átomo e, em tais estados, o átomo é estável e não irradia.
3) - Na transição de um elétron de uma órbita estável para outra, há absorção ou emissão de energia, sendo a freqüência da radiação dada por DE = hn onde DE é a diferença de energética entre os dois estados estacionários e h é a constante de Planck.

Mecânica Quântica: a energia dos elétrons é quantizada.

Modelo
Mecânico
Ondulatório: o elétron exibe características tanto de onda tanto de partícula. Cada elétron em um átomo é caracterizado por quatro números quânticos. Elétrons de valência: são os elétrons mais externos
(participam das ligações químicas). São atores principais