Escala Geológica

QUIMICA
Polaridade das Ligações Químicas
A eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem de atrair para si o par de elétrons que ele compartilha com outro átomo em uma ligação covalente. As medidas experimentais foram feitas pelo cientista Linus Pauling, que criou uma escala de eletronegatividade.
De acordo com a diferença de eletronegatividade dos elementos, pode-se classificar a ligação covalente em polar ou apolar. = diferença de eletronegatividade
Ligação Apolar ( =0)
A diferença de eletronegatividade tem que ser igual à zero. Geralmente, acontece em moléculas de átomos iguais.
Exemplos:

Ligação Polar ()
A diferença de eletronegatividade tem que diferente de zero. Geralmente, acontece em moléculas de átomos diferentes.
Exemplos:

Observe que a ligação entre I e F é mais polar do que a ligação entre H e Cl.
Se o valor for maior que 1,7, a ligação é iônica.
Exemplos:

Polaridade das Moléculas
Durante as ligações químicas, podem sobrar elétrons do átomo central.
Então:
- molécula polar – quando não sobram elétrons do átomo central.
- molécula apolar – quando sobram elétrons do átomo central.

Ligação covalente e polaridade
Ligação covalente apolar  Os átomos ligados têm igual eletronegatividade.
Ligação covalente polar  Os átomos ligados têm diferente eletronegatividade. A toda ligação covalente polar está associado um vetor polarização, orientado da carga positiva para a negativa.
Ligação covalente polar  Ligação intermediária entre a ligação covalente apolar e a ligação iônica.
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Polaridade das moléculas
Molécula apolar  A soma vetorial dos vetores polarização associados a todas as ligações covalentes polares da molécula é nula.
Molécula polar  A soma vetorial dos vetores polarização associados a todas as ligações covalentes polares na molécula é diferente de zero.
[Índice]

Polaridade e solubilidade
Polaridade e solubilidade: "O semelhante dissolve o semelhante."
Substância polar dissolve