Equilibrios Quimicos E Radioquimica Com Gabarito

Exercícios sobre equilíbrios químicos e reações nucleares

1- Em determinadas condições de temperatura e pressão existem 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2 mols/L de NO2, segundo a equação N2O4(g) NO2(g). Determine o valor de Kc desse equilíbrio, nas condições da experiência.
2- O fosgênio é um gás tóxico, utilizado como arma química, que pode ser obtido pelo processo a seguir, a 530 0C:
CO(g) + Cl2(g) COCl2
Se, em um recipiente de 30 dm3, participam do equilíbrio 2 mols de CO, 5 mols de cloro e 15 mols de fosgênio, determine o valor de Kc.
3- Em um recipiente de 1 litro são introduzidos 5,0 mols de N2O4(g) que se transformam em NO2(g). Uma vez atingido o equilíbrio, resta no sistema 1,3 mol de reagente.
a) Calcule Kc na temperatura desse experimento.
b) Esboce um gráfico que mostre a variação das concentrações das substâncias do equilíbrio em função do tempo.
4- Na alta atmosfera ou em laboratório, sob a ação de radiações eletromagnéticas (UV, ondas de rádio, etc), o ozônio é formado através da reação endotérmica: 3 O2 2 O3. O aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação de ozônio ? E o aumento da pressão ? Justifique suas respostas.
5- N2O4(g) e NO2(g) , gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio. Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4 em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,060 mol/L. Qual o valor da constante Kc, em termos de concentração, desse equilíbrio ?
6- Refrigerantes possuem grande quantidade de gás carbônico dissolvido. A equação a seguir representa, simplificadamente, o equilíbrio envolvendo esse gás em solução aquosa: CO2(g) + H2O(l) HCO3–(aq) + H+(aq).
Em que sentido se desloca o equilíbrio se for adicionado ao refrigerante soda cáustica ?
7- A chuva ácida ocorre em regiões de alta concentração de poluentes provenientes da queima de combustíveis fósseis. Numa chuva normal, o pH está em torno de