Equilibrio de ionização

1.Introdução: 1.1.Equilíbrio de Ionização
O princípio de Le Chatelier estabelece quando se aumenta a concentração de uma das substâncias, o equilíbrio se desloca no sentido da reação em que essa substância se transforma; e quando se diminui a concentração de uma dessas substâncias, o equilíbrio se desloca no sentido da reação em que esta substância se forma. A+B → C+D ↑ [A] desloca a reação 1 ↑ [C] desloca a reação 2
Se for imposta uma alteração, de concentrações ou de temperatura, a um sistema químico em equilíbrio, a composição do sistema deslocar-se-á no sentido de contrariar a alteração a que foi sujeito. Em uma reação em equilíbrio químico, as concentrações de todas as espécies envolvidas são constantes. O principio de Le Chatelier estabelece que qualquer alteração na concentração no equilíbrio, ou na temperatura ou pressão. Provocará uma reação do sistema de maneira a restabelecer o equilíbrio. 1.2.Indicadores
Indicadores são substâncias que mudam de cor na presença de íons H+ e OH- livres em uma solução, e justamente por esta propriedade são usados para indicar o pH, ou seja, indicam se uma solução é ácida ou básica. O comportamento destas moléculas pode ser resumido como:
Indicadores Ácidos: possuem hidrogênio ionizável na estrutura, quando o meio está ácido (pH<7), a molécula de indicador é "forçada" a manter seus hidrogênios devido ao efeito do íon comum, nesta situação a molécula está neutra. Quando o meio está básico (pH>7), os hidrogênios do indicador são fortemente atraídos pelos grupos OH- (hidroxila) para formarem água, e neste processo são liberados os ânions do indicador (que possuem coloração diferente da coloração da molécula).
Indicadores Básicos: possuem o grupo ionizável OH- (hidroxila), portanto, em meio alcalino (pH>7) as moléculas do indicador "são mantidas" não-ionizadas, e em meio ácido (pH<7) os grupos hidroxila