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APRESENTAÇÃO
Do Latim Rubidus, que significa vermelho devido a cor da linha espectral caracteristica que seus sais emitem quando aquecidos. Foi descoberto em 1861 por R. W. Bunsen e G.
Kirchhoff, com auxílio do espectroscópio inventado por eles. Foi obtido na forma de hexacloroplatinato de rubídio após tratamento de 44.000 kg da água mineral de Dürkhein e também 150 kg de Lepidolita da Saxônia. É um metal mole, prateado e brilhante que reage violentamente com água formado o hidróxido de rubídio (RbOH). Atualmente é extraído da
Lepidolita em que se encontra na proporção de 1,5%. CARACTERÍSTICAS PRINCIPAIS
O Rubídio é um metal alcalino macio, de coloração branca prateada brilhante que perde o brilho rapidamente em contato com o ar. Muito reativo ­ é o segundo elemento alcalino mais eletroposivo ­ e pode ser encontrado líquido na temperatura ambiente. Igual aos demais elementos do grupo 1 pode arder espontaneamente com o ar produzindo chama de coloração violeta amarelada. reage violentamente com a água desprendendo hidrogênio.
Forma amálgamas com o mercúrio. Pode formar ligas com o ouro, com os demais metais alcalinos, com metais alcalino terrosos, antimônio e bismuto.
Igual aos demais metais alcalinos apresenta um único estado de oxidação: +1. Reage com dióxido de carbono, hidrogênio, nitrogênio, enxofre e halogênios. Com o oxigênio forma pelo menos quatro óxidos: Rb2O, Rb2O2, Rb2O3, e RbO2.
APLICAÇÕES
O rubídio pode ionizar­se com facilidade, por isso está estudando­se o seu uso em motores iônicos para naves espaciais, ainda que o xenônio e o césio tem demonstrado uma maior eficiência para este propósito. É utilizado principalmente na fabricação de cristais especiais para sistemas de telecomunicação de fibra óptica e equipamentos de visão noturna. Outros usos do rubídio são:
• Revestimentos fotoemissores de telúrio­rubídio em células fotoelétricas e detectores eletrônicos. • Afinador de vácuo, "getter" , ( substância que absorve os