diversos

Se vc que saber a concentração de uma solução desconhecida de um ácido forte...

Por exemplo vc coleta 10 ml dessa solução e coloca em um erlenmeyer. Em uma proveta vc coloca uma solução de uma base forte, que vc saiba a concentração. No erlenmeyer vc coloca um indicador, por exemplo, fenolftaleína. A fenolftaleína é um indicador que fica rosa em solução básica e em solução ácida fica incolor, portanto quando vc colocar o indicador a solução ainda ficará incolor. Comece adicionar a solução da base à solução ácida.

Acontecerá a seguinte reação, por exemplo

HCl + NaOH ------> NaCl + H2O

A medida que vc adiciona a base ela é neutralizada pelo ácido, quando todo ácido for neutralizado e vc adicionar por exemplo uma gota de base, desprezível, a solução se tornará básica, e solução ficará rosa. Pare aí de adicionar a base, esse é o ponto de equivalência. Vc sabe o volume de solução de NaOH que foi gasto, porque vc monitorou o tempo todo, e também vc sabe a concentração da solução, é um padrão.

Pela reação, vc sabe a estequiometria 1/1.

Isso significa que o numero de mols contidos no volume gasto de solucao de NaOH é igual ao numero de mols de HCl contidos nos 10 ml de solução de HCl adicionados ao erlen no inicio, se vc sabe a concentração em 10 ml, vc sabe em 1000 ml, "regra de 3".

Básicamente a titulação é isso uma técnica para se determinar concentrações de analitos. Há outras inúmeras titulações, mas basicamente são parecidas com essa.