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Universidade de Franca Curso de Farmácia 4ª Lista de Exercícios de Físico-Química Aplicada à Farmácia I

1 – Esboce um gráfico mostrando como pode diminuir a concentração de um reagente com o tempo. Recorrendo ao seu gráfico, explique a diferença entre as velocidades média e instantânea 2 – Enumere os fatores que determinam a velocidade de uma reação. 3 – Escreva uma expressão que simbolize cada uma das seguintes velocidades instantâneas. (a) velocidade de consumo de H2 (b) velocidade de formação de ClO . 3 – A velocidade de decréscimo de [A] numa reação foi medida como segue: Tempo t(min) [A](mol/L) 0,0 1,000 20,0 0,819 40,0 0,670 60,0 0,549 80,0 0,449 100,0 0,368

(a) esboce um gráfico da concentração de A [A](mol/L versus o tempo t(mim). (b) calcule a velocidade média da reação entre 40,0 e 60,0min (c) calcule a velocidade média da reação entre 20,0 e 80,0min. (d) calcule a velocidade média da reação entre 0,0 e 100,0min. 4 – Em quais condições as velocidades médias e as velocidades instantâneas são necessariamente iguais? 5 – Se

−

d [N 2 ] para a reação em fase gasosa N 2 + 3H 2 → 2NH 3 é 2,60.10-3mol.L-1.s-1, qual é − d [H 2 ] ? dt dt

6 – Em relação ao exercício anterior, (a) o que é

d [NH 3 ] ? E (b) O que é − d [NH 3 ]? dt dt

7 – Numa experiência, a pressão parcial de N2O5 decresce de 34,0mmHg em 1min devido à reação em fase gasosa 2 N 2 O5 → NO2 + O2 . De quanto varia a pressão total durante este intervalo de tempo?