Determinação

Determinação de água de cristalização de sais hidratados

Objetivo Determinar, por aquecimento em cadinho, a quantidade de moléculas de água em sal hidratado, como o CuSO4. x H2O.

Apresentação dos cálculos utilizados Peso do cadinho m1 = 41,156g; Cadinho + sal hidratado m2 = 43,230g Cadinho + sal anidro m3 = 42,394g

1- Determinação da massa de água evaporada (ӎágua): ӎágua = m2 – m3 ӎágua = 0,836g

2- Determinação da quantidade de matéria (ɳágua) de água evaporada, massa molar da água é de 18g/mol: ɳágua = ӎágua/Mágua ɳágua = 0,046 mol

3- Determinação da massa do sal anidro (ӎsal anidro): ӎsal anidro = m3 – m1 ӎsal anidro = 1,238g

4- Determinar a quantidade de matéria do sal anidro (ɳsal anidro): CuSO4 = 159,6 g/mol ɳsal anidro = ӎsal anidro/Msal anidro ɳsal anidro = 7,756 mol

5- Determinar o número de moléculas de água no sal hidratado: X = ɳágua/ɳsal anidro X = 6

6- Portanto, a fórmula do sal hidratado, CuSO4 X H2O, fica CuSO4 X 6H2O.

Questionário

1- Escreva o nome do sal hidratado usado no experimento. R = Sulfato de Cobre II Pentahidratado

2- Compare os valores experimentais com o valor teórico (CuSO4. 5 H2O). Se os valores não forem iguais, explique essa diferença indicando a causa do seu erro experimental. O valor teórico apresentado era de 5 H2O, mas o que encontramos ao fazer os cálculos foi de 6 H2O, essa diferença pode ter ocorrido pelo tempo que o sal foi aquecido, que pode não ter