Determinação gravimétrica de alumínio em sulfato de alumínio soluvel

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA – UESB
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E EXATAS – DQE
DICIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA I
DOCENTE: Dra. MARINA MENEZES SANTOS FILHA
DICENTE: GEOVANE GONÇALVES MACHADO

DETERMINAÇÃO GRAVIMÉTRICA DE ALUMÍNIO EM SULFATO DE ALUMÍNIO SOLUVEL

JEQUIÉ/BA
AGOSTO de 2011
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OBJETIVOS

* Observar na pratica o método gravimétrico; * Determinar a concentração de alumínio à partir de uma solução, usando o método gravimétrico;

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MATERIAL UTILIZADO

Material:

* Balão de 100mL * Béquer de 400mL * Papel filtro de fita preta * Funil * Pipeta volumétrica de 25,0 mL * placa de aquecimento * Bastão de vidro com ponta de borracha * Cadinho * Mufla
Reagentes:

* Água destilada * Hidróxido de amônio 1:1 (v/v) * Cloreto de amônio 4 à 5 g * Cloreto de amônio 2% neutralizado com amoníaco * Solução de sulfato de alumíni

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RESULTADOS E DISCURÇÕES

1. No balão volumétrico já havia uma quantidade da solução de sulfato de alumínio, e com o auxilio de um pissete, aferiu-se o balão até a marca de 100 mL. 2. Transferiu-se um pouco da solução do balão para um béquer onde foi feito o ambiente da pipeta de 25 mL e em seguida pipetou-se uma alíquota de 25mL para um béquer de 400 mL e o completou até a marca de 200 mL com água. 3. Adicionou-se ao béquer 4 a 5 g de NH4Cl agitando sempre com o bastão de vidro para que se solubilizasse, isso porque o cloreto de amônio é um sal acido, ou seja, derivado de uma base fraca com um acido forte, e o intuito da utilização desse sal, era de baixar o pH da solução, ajustando-o para que a reação se processasse.
Al3+(aq) + 3NH4Cl(s) → AlCl3 + 3NH4+ 4. Adicinou-se 0,5 mL de uma solução do indicador vermelho de fenol, que apresentou a coloração amarela, o que indica o meio acido, e quando