determinação de bário

UNIFEOB - CENTRO UNIVERSITÁRIO DA FUNDAÇÃO DE ENSINO OCTÁVIO BASTOS

Curso de Química

EXPERIMENTO: DETERMINAÇÃO DE BÁRIO EM UMA SOLUÇÃO DE BACl2

Disciplina: Química Analítica Qualitativa
Professora: Maria Ap. Souza

São João da Boa Vista - SP
Maio de 2010
EXPERIMENTO: DETERMINAÇÃO DE BÁRIO EM UMA SOLUÇÃO DE BACl2

OBJETIVOS

Mostrar as operações básicas utilizadas na análise gravimétrica por precipitação e determinar o teor de bário numa amostra de composição conhecida.

RESUMO

Neste experimento, utilizando a técnica de análise gravimétrica, determinamos a quantidade de íons bário na amostra final através da precipitação do sulfato de bário mediante a adição de uma solução de ácido sulfúrico à solução de cloreto de bário e observamos através de cálculos que a massa obtida experimentalmente de íons bário após a calcinação foi de 0,869g.

INTRODUÇÃO

A precipitação do sulfato de bário é classificada como análise gravimétrica convencional, na qual a solução que contém a substância a ser analisada é mantida sob agitação enquanto o reagente é adicionado lentamente. Mesmo com essa precaução ainda ocorrem zonas de altas concentrações locais, que provocam o aparecimento de inúmeros cristais de pequeno tamanho, de difícil filtração. É necessário então que o precipitado assim obtido seja submetido a um processo de digestão, de modo a se obter cristais maiores. Através desse procedimento, frequentemente, o produto obtido não se apresenta puro, devido à oclusão de substâncias estranhas que dificilmente são removidas.
Para ser usado em análise gravimétrica, um precipitado deve ser suficientemente pouco solúvel para que as perdas por solubilidade sejam desprezíveis. Esta, entretanto, não é a única propriedade requerida. O precipitado deve ser também facilmente filtrável e lavável e não deve arrastar impureza da solução em que é formado.
A facilidade com que um precipitado é filtrado, assim como a sua pureza dependem do