DETERMINA O DO PONTO DE FUS O E DO PONTO DE EBULI O

INTRODUÇÃO

Entende-se por ponto de fusão a temperatura em que uma substância passa do estado sólido para o estado líquido, e por ponto de ebulição a temperatura em que uma substância líquida passa para o estado gasoso, à determinada pressão. Por exemplo, a água pura passa do estado sólido para o estado líquido, sob pressão de 1 atm, à temperatura de 0 °C. Diz-se assim que o ponto de fusão da água pura é 0 °C. Já essa água pura passa do estado líquido para o estado gasoso, sob a mesma pressão, à temperatura de 100 °C. Diz-se assim que ponto de ebulição da água pura é 100 °C. O ponto de fusão de uma substância, a uma determinada pressão, é um valor constante, fator característico de uma substância pura, e por isso a sua determinação constitui um dos métodos pelo qual se pode calcular o grau de pureza desta substância. Com isto, se ao determinamos o ponto de fusão de uma substância que pensamos ser pura e durante a sua fusão existirem variações de temperatura superiores a 1 °C, essa substância não pode ser considerada uma substância pura.
Já o ponto de ebulição não tem a mesma importância para a caracterização ou como critério de pureza de uma substância, mas tal como no ponto de fusão quando se determina o ponto de ebulição de uma substância pura não é admissível que surjam variações na temperatura superiores a 1 oC, caso ocorra, teremos então uma mistura.

OBJETIVO

Determinar o ponto de fusão e ebulição de alguns compostos orgânicos sólidos e líquidos, respectivamente.

MATERIAIS E MÉTODOS
Experimento 01 – Medida do Ponto de Fusão

Materiais e Reagentes

Equipamento para ponto de Fusão Visual - Simples a Seco
Termômetro com escala até 250 °C
Tubo capilar de ponto de fusão
Vidro de relógio
Bastão de vidro
Reagentes
Naftaleno
Mentol
Métodos

Colocar as substâncias no vidro de relógio e com o uso do bastão de vidro fazer a mistura.
Passar a pasta térmica no bulbo do termômetro e introduzi-lo no aparelho.
Colocar um pouco da amostra pulverizada no tubo capila.