Detergentes

Experimento 1 – Reação de saponificação

2. OBJETIVO Obtenção de sabão pela reação de saponificação de um lipídeo.

3. RESUMO O sabão é um sal de ácido carboxílico e por possuir uma longa cadeia carbônica em sua estrutura molecular, ele é capaz de se solubilizar tanto em meios polares quanto em meios apolares e remover a sujeira devido ao seu poder tenso ativo.

4. INTRODUÇÃO TEÓRICA Dentre os lípides mais abundantes na natureza encontramos óleos e as gorduras. Como vimos, essas substâncias são formadas a partir da associação de uma molécula de glicerol com três unidades de ácidos graxos (AG). Por esse motivo, os óleos e as gorduras são ésteres de glicerol ou, ainda, triglicerídeos (TG) e triacilglicerídeos. Se os triglicerídeos são formados por ácidos graxos, é fácil concluir que o processo inverso, a hidrólise, de um TG origina uma mistura de ácidos graxos. A hidrólise do óleo de soja, por exemplo fornece uma mistura de diferentes ácidos graxos. Uma maneira de conseguir a “quebra” da molécula do TG em seus ácidos graxos é através do tratamento com soluções alcalinas concentradas a quente. Essa reação tem como resultado a liberação do glicerol e formação de sais de ácidos graxos, originados pela incorporação do sódio á molécula de ácido graxo. Esses sais são os sabões e a reação, que é denominada saponificação, é a via de fabricação dos sabões encontrados comercialmente. Se observarmos bem molécula de um sabão, veremos que ela é constituída por duas porções que apresentam características distintas:

CH3 – (CH2)14 – COO- Na+

Por ser formada por íons, a extremidade carboxílica do sabão é altamente polar e, por esse motivo, tende a se dissolver em água. Podemos dizer que essa porção da molécula possui caráter hidrofílico (que significa ávido por água). Em contrapartida, a longa cadeia carbônica (a unidade –CH2 se repete 14 vezes) apresenta acentuado caráter apolar, sendo denominada porção hidrofóbica da molécula (hidrofóbico significa “avesso” á