Destilação simples

Destilação Simples
Sumário

1. Introdução
A destilação consiste em um processo de mudança de estado físico, em que uma substância, no estado líquido, é aquecida até atingir sua temperatura de ebulição, transformando-se em vapor, e é resfriada até que se condense e retorne ao estado líquido. A evaporação irá ocorrer em uma certa temperatura, de acordo com a pressão atmosférica, sendo assim, quanto maior a pressão, maior o ponto de ebulição e, quanto menor a pressão, menor será o ponto de ebulição, pois a pressão atmosférica impede que o líquido evapore. A água por exemplo, evapora a uma temperatura de 100°C a uma pressão atmosférica de 760 mmHg, e a 240 mmHg ela evapora em cerca de 71 °C. Já a pressão de vapor determina quando a substância irá entrar em ebulição, assim, quando houver equilíbrio da pressão atmosférica e a temperatura com a pressão de vapor do líquido, ocorrerá a ebulição. 3
A destilação simples não consegue separar substâncias até que fiquem 100% puras e, para conseguir uma separação eficiente, é necessário fazer uma separação química do destilado posteriormente, ou utilizar outro método de separação. Um exemplo disso são as misturas azeotrópicas. Os azeótropos são uma mistura de duas ou mais substâncias que comportam-se como uma só substância, como se fosse pura, tendo uma temperatura de evaporação fixa, o que a impede de ser separada pelo processo de destilação simples. 2
A destilação simples serve para a separação de uma mistura homogênea de sólido e líquido, como por exemplo NaCl e H2O (cloreto de sódio e água), ou de dois líquidos diferentes. É importante que os pontos de ebulição das substâncias sejam bastante diferentes ou seja, um dos líquidos deve ser mais volátil e com maior pressão de vapor que o outro. A solução é colocada em um balão de destilação, feito de vidro com fundo redondo, que é esquentado por uma chama, em caso de destilação de uma substância não inflamável, ou com uma manta térmica se a substância