destilação fracionada

RELATÓRIO EXPERIMENTAL III :
DESTILAÇÃO FRACIONADA

INTRODUÇÃO

A destilação fracionada sob a pressão normal é usada para separar compostas miscíveis entre si, e que tenham pontos de ebulição com uma alta diferença, preferível acima de 80°C. Isso é possível graças ao acoplamento de uma coluna de fracionamento junto ao equipamento de destilação, esta coluna dificulta a subida do vapor fazendo com que o composto com ponto de ebulição maior forme um condensado e este precipite para o balão de destilação antes de atingir o condensador. Assim somente o vapor com mais energia consegue atingir o resfriamento e retornar a seu estado liquido. Dessa forma se consegue obter a separação desses líquidos que são miscíveis, pois com a grande maioria do primeiro composto já destilado a uma temperatura constante o segundo só será destilado quando alcançar a energia suficiente para ultrapassar a barreira da coluna de Vigreaux, ou seja, quando sua temperatura se elevar até seu ponto de ebulição constante. Neste procedimento vamos comparar as constantes físicas dos compostos da mistura azeotrópica de água (H2O) e álcool p.a. (CH3CH2OH) à partir do sistema de destilação fracionada.

MATÉRIAIS E MÉTODOS

Com a técnica da destilação fracionada, o objetivo era separar a substância de menor ponto de ebulição (etanol), da de maior ponto de ebulição (água), porém quando se procedeu a destilação, observou-se que a temperatura na qual houve a ebulição e consequentemente a separação dos constituintes foi de 74°C, valor não corresponde ao P.E do etanol (78,4°C) , muito menos ao da água(100°C). Daí tirou-se a conclusão de que a substância que fora coletada ao final da destilação na verdade não correspondia aos compostos que se pretendia separar no inicio da operação (etanol e água), mas sim a um azeotrópica de etanol/água, que por definição, é uma mistura de líquidos que para uma