derivada

Com base na matéria dada em sala de aula, foi possível perceber que em aula pratica dentro do laboratório que manipular produtos químicos requer alguns cuidados. A solução de ácido tem seu volume conhecido, pois é comumente transferida com o auxílio de uma pipeta. A solução de base é adicionada a solução de ácido. Um grande número de substâncias, chamadas indicadores ácido-base, mudam de cor de acordo com a concentração de íons hidrogênio na solução. Soluções contendo ácido ou base forte, a atuação como tampão resulta da natureza logarítmica da escala de pH. Em soluções que apresentam ácido fraco e base conjugada, há conversão do ácido na base conjugada ou vice-versa por adição de base ou ácido forte.
Materiais e reagentes
Para a realização dessa aula prática foram necessários os seguintes materiais:
1. Becker;
2. Bureta (suporte e garra);
3. Erlenmeyer;
4. Pêra;
5. Pipeta volumétrica;
6. Proveta:
Os reagentes utilizados foram:
1. Ácido acético (CH3COOH);
2. Água destilada;
3. Fenolftaleína(C20H14O4);
4. Hidróxido de sódio (NaOH);

Uma amostra de 15 mL ácido acético foi diluída em 50 mL de água destilada, Foi transferido para um erlenmeyer 15 mL da amostra já diluída e em seguida foi adicionado 3 gotas de fenolftaleína.
Colocou-se em uma bureta solução padronizada hidróxido de sódio 0,1 mol/L.
A solução de hidróxido de sódio foi adicionado gota a gota ao erlenmeyer onde continha ácido acético, com agitação constante, até que a solução apresentasse coloração rosa. O procedimento foi repetido duas vezes, analisando os volumes de base para que posteriormente servirão para calcular a molaridade .
Obs: Com base na pratica concluímos que nas primeira reação o acido é mais forte que a base.
1° - MA.VA=MB.VB Base: 7,5 Acido:15 BASE MAIS FORTE QUE O ACIDO
MA.15= 7,5/15=05
2° - MA=8/15 = 0,53 BASE MAIS FORTE QUE O ACIDO