corrosão

Capítulo 19 - Corrosão Aquosa

Tópico 19.2. Noções de Eletroquímica

Consideremos a célula mostrada na Fig. 19.b e a seguinte reação química:

[19.1]

Se a variação de energia livre para a reação acima for negativa, (o ânodo) será ionizado, os elétrons resultantes irão, via fio elétrico, participar na redução de íons . É a variação de energia livre que fornece o trabalho necessário para transferir os elétrons de para , isto é, aparece entre e uma voltagem que depende da variação de energia livre. Se a célula for reversível, a variação de energia livre pode ser toda utilizada. É óbvio que, na reação 19.1, para cada mol de ionizado, n moles de elétrons são transferidos. Sabe-se que um mol de elétrons constitui uma carga de 96.500 coulombs. Este número é conhecido como Constante de Faraday, que é usualmente representada pela letra F. Conseqüentemente, numa célula reversível, a variação de energia livre e o trabalho elétrico podem ser igualados:

[19.2]

Na Equação 19.2, a variação de energia livre está em unidades de joules por mol, e a voltagem de e está em volts. O sinal negativo foi colocado no segundo membro, de modo que a voltagem seja positiva, quando a variação de energia livre () da Eq. 19.1 for negativa. Este é um procedimento (sinal negativo) convencional e pode variar de um país para outro.

Capítulo 19 - Corrosão Aquosa

Tópico 19.2. Noções de Eletroquímica

Consideremos a célula mostrada na Fig. 19.b e a seguinte reação química:

[19.1]

Se a variação de energia livre para a reação acima for negativa, (o ânodo) será ionizado, os elétrons resultantes irão, via fio elétrico, participar na redução de íons . É a variação de energia livre que fornece o trabalho necessário para transferir os elétrons de para , isto é, aparece entre e uma voltagem que depende da variação de energia livre. Se a célula for reversível, a variação de energia livre pode ser toda utilizada. É óbvio que, na reação 19.1, para cada mol de