corrosão

Corrosão: È um processo degenerativo natural que ocorre nas superfícies metálicas, em função da atividade de oxigênio e umidade.
Ataque Uniforme: È a forma mais comum, caracteriza-se por uma reação química ou eletroquímica sobre uma área exposta. È o que causa maior destruição de metal pode ser prevenido por: material adequado, inibidores, proteção catódica, outros mecanismos de proteção.
Corrosão Galvânica: Ela é devido ao fato de que quando duas espécies metálicas forem colocadas em contato com um ambiente corrosivo (atmosfera, meio solvente) desenvolve uma diferença de potencial. È causada pela diferença de potencial entre sistemas pares eletroquímicos e afetada por fatores : meio ambiente – Normalmente o metal com menor resistência ao ambiente torna-se o membro anótico do par. Segundo Pardue há uma relação interessante entre corrosão galvânica e fatores outros como:grau de umidade, temperatura, grau de salinidade do ambiente.
Prevenção da Corrosão Galvânica: selecionar combinações de metais com potenciais mais próximas possível, evitar o efeito de área desfavorável (pequeno anodo e grande catodo), instalar um terceiro metal que é anodo para ambos os metais.
Proteção catódica: Este processo usa os princípios de um processo galvânico. Como exemplo da aplicação tem se o aço galvanizado(recoberto com zinco).
Corrosão por contato: È um processo intenso que ocorre entre uma superfície com corrosão em estado adiantado com outras superfícies com protetor de corrosão. Formas de evitar : soldar o material ao invés de usar rebites ou grampos, inspecionar o equipamento e remover depósitos de material, fechar fendas em juntas dobradas existentes por soldagem, contínua ou calafetagem.
Corrosão Fílíforme: È um tipo especial de corrosão porque não enfraquece e nem destrói materiais metálicos. Altera a aparência do material envasado.
Corrosão por pite: Forma de ataque corrosivo que resulta em ´´buracos´´ no metal. Segundo Pourrier a corrosão por pite pode ser catalisada